SEI/UTFPR - 3530910 - Relatório

Ministério da Educação

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

UTFPR - CAMPUS FRANCISCO BELTRAO
DIRETORIA-GERAL - CAMPUS FRANCISCO BELTRÃO
DIR. DE GRAD.E EDUCACAO PROFISSIONAL -FB
SECRETARIA DE GESTAO ACADEMICA - FB
DEPARTAMENTO DE REGISTROS ACADEMICOS -FB

plano de ensino

Código Ofertado	Disciplina/Unidade Curricular	Modo de Avaliação	Modalidade da disciplina	Oferta
QUI084	Química Geral Teórica	Nota/Conceito E Frequência	Semi-presencial	Semestral

Carga Horária
AT	AP	APS	ANP	APCC	CHEAD	CHE	Total
3	0	0	15	0	0	0	60
AT: Atividades Teóricas (aulas semanais). AP: Atividades Práticas (aulas semanais). ANP: Atividades não presenciais (horas no período). APS: Atividades Práticas Supervisionadas (aulas no período). APCC: Atividades Práticas como Componente Curricular (aulas no período, esta carga horária está incluída em AP e AT). CHEAD: Carga horária total em EAD. CHE: Carga horária total extensionista. Total: Carga horária total da disciplina em horas.

Objetivo

GERAL: Compreender os conceitos básicos de química geral.

ESPECÍFICOS:

- Reconhecer os fundamentos da química no cotidiano de forma a aplicar profissionalmente em suas atividades laborais, especialmente no ambiente;

- Adquirir habilidades para entender as ligações e interações entre os elementos químicos, tanto físico quanto e químico;

- Compreender o princípio do balanceamento e processos de reações químicas;

- Obter competência para identificar funções inorgânicas, como ácidos, bases, sais e óxidos.

Ementa

Modelos Atômicos. Tabela periódica dos elementos. Ligações químicas. Geometria molecular e Interações intermoleculares. Funções inorgânicas. Reações químicas e balanceamento de equações. Estequiometria. Unidades de concentração.

Conteúdo Programático

Ordem	Ementa	Conteúdo
1	ESTRUTURA ATÔMICA E DA MATÉRIA	1. Classificação da matéria; 2. Elementos e compostos; 3. Substâncias e Mistura; 4. Os estados físicos da matéria; 5. Propriedades Químicas e Físicas da matéria; 6. Modelo atômico de Dalton e Thompson; 7. Modelo atômico de Rutherford; 8. Partículas elementares; 9. Elemento Químico (isótopos, isóbaros, isótonos); 10. Modelo atômico de Bohr; 11. Aspectos Quânticos da Matéria
2	TABELA PERIÓDICA	1. Estrutura da tabela periódica; 2. Classificações dos elementos; 3. Famílias ou grupos; 4. Elementos representativos e de Transição; 5. Propriedades periódicas.
3	LIGAÇÕES QUÍMICAS (INTRAMOLECULARES)	1. A ligação iônica; 2. A formação de um composto iônico; 3. A ligação covalente; 4. A ligação coordenada; 5. A ligação metálica.
4	LIGAÇÕES INTERMOLECULARES:	1. Tipos de geometria molecular; 2. Eletronegatividade, Polaridade e Energia de ligação; 3. Interações intermoleculares; 4. Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos no Nível de Valência; 5. Moléculas com pares eletrônicos não compartilhados; 6. Moléculas com ligações duplas e triplas.
5	FUNÇÕES INORGÂNICAS	1. Conceito de Arrhenius Ácidos, Bases, Sais; 2. Óxidos; 3. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (Teoria Protônica); 4. Pares conjugados; 5. Definição de Lewis; 6. Medidas de acidez e basicidade.
6	BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS	1. Reações Químicas tipos; 2. Balanceamento - Método das tentativas; 3. Método algébrico; 4. Método redox.
7	CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO	1. Lei de conservação de massa; 2. Lei das proporções definidas; 3. Proporção atômica; 4. Mol unidade de quantidade de matéria; 5. Fórmulas mínimas, moleculares e percentuais; 6. Cálculos estequiométrico; 7. Rendimento e pureza nos processos químicos.

Bibliografia Básica

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2012. 922 p. ISBN 8536306688.
BROWN, Lawrence S.; HOLME, Thomas A. Química geral aplicada à engenharia. São Paulo, SP: Cengage Learning, 2009. xxiv, 653 p. ISBN 9788522106882.
RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo, SP: Makron Books, 1994-2008. 2 v. ISBN 8534601925 (v. 1).

Bibliografia Complementar

CHANG, Raymond. Química geral: conceitos essenciais. 4.ed. São Paulo, SP: McGraw-Hill, 2010. xx, 778 p. ISBN 9788563308047.
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, c1986. 2 v. ISBN 85-216-0429-7 (obra completa).
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, c1986. 2 v. ISBN 85-216-0429-7 (obra completa). - vol. 1
MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. São Paulo, SP: Blucher, c1995. xxi, 582 p. ISBN 9788521200369.
BROWN, Lawrence S.; HOLME, Thomas A. Química geral aplicada à engenharia. 3. ed. São Paulo, SP: Cengage Learning, 2016. xxiv, 653 p. ISBN 9788522118205.
BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo, SP: Pearson Prentice Hall, c2005. xviii, 972 p. + 1 tabela ISBN 85-87918-42-7.

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Referência: Processo nº 23064.029527/2023-71

SEI nº 3530910