SEI/UTFPR - 2187118 - Relatório

Ministério da Educação

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

UTFPR - CAMPUS FRANCISCO BELTRAO
DIRETORIA-GERAL - CAMPUS FRANCISCO BELTRÃO
DIR. DE GRAD.E EDUCACAO PROFISSIONAL -FB
SECRETARIA DE GESTAO ACADEMICA - FB
DEPARTAMENTO DE REGISTROS ACADEMICOS -FB

plano de ensino

Código Ofertado	Disciplina/Unidade Curricular	Modo de Avaliação	Modalidade da disciplina	Oferta
QUI017	Química Geral Experimental	Nota/Conceito E Frequência	Presencial	Semestral

Carga Horária

APS

ANP

APCC

Total

AT: Atividades Teóricas (aulas semanais).
AP: Atividades Práticas (aulas semanais).
ANP: Atividades não presenciais (horas no período).
APS: Atividades Práticas Supervisionadas (aulas no período).
APCC: Atividades Práticas como Componente Curricular (aulas no período, esta carga horária está incluída em AP e AT).
Total: carga horária total da disciplina em horas.

Objetivo

Capacitar e habilitar o estudante nas atividades em laboratórios de química.

Ementa

Práticas de Laboratório envolvendo: Normas de segurança em laboratório de química. Sistemas de medida. Balanças. Estrutura atômica: teste da chama. Tabela periódica: densidade e ponto de fusão. Ligações químicas: ponto de fusão, polaridade e solubilidade de compostos iônicos e moleculares. Propriedades e características de: ácidos, bases, sais e óxidos. Reações inorgânicas. Obtenção e rendimento de sais. Coeficiente de solubilidade. Preparo de soluções.

Conteúdo Programático

Ordem	Ementa	Conteúdo
1	Normas de segurança em laboratório de química. Sistemas de medida.	1. Introdução ao laboratório químico. 1.1 Método científico 1.2 Erros de medida 1.3 Segurança no laboratório 1.4 Caderno de anotações e relatórios 1.5 Precisão, exatidão e erro sistemático.
2	Balanças. Tabela periódica: densidade e ponto de fusão.	2.1 Densidade de líquidos 2.1.2 Densidade 2.1.3 Limpeza e secagem de vidrarias 2.1.4 Medidas de massa, volumes e temperaturas 2.1.5 Gráficos 2.2 Aquecimento e resfriamento de substâncias 2.2.1 Bico de bunsen 2.2.2 Chapa de aquecimento 2.2.3 Banho-maria 2.2.4 Pureza se substâncias
3	Ligações químicas: ponto de fusão, polaridade de compostos iônicos e moleculares. Estrutura atômica: teste da chama.	3.1 Dissociação eletrolítica 3.1.1 Eletrólitos e não eletrólitos 3.1.2 Cátions metálicos 3.1.3 Condutividade 3.1.4 Crioscopia 3.2 Ponto de Ebulição 3.2.1 Teoria da destilação 3.2.2 Técnicas experimentais (destilação simples e fracionada)
4	Solubilidade. Coeficiente de solubilidade.	4.1 Solubilidade 4.1.1 Curvas de solubilidade 4.1.2 Cristalização 4.1.3 Recristalização 4.2 Métodos de separação 4.2.1 Filtração simples e à vácuo 4.2.2 Funil de separação 4.2.3 Cromatografia em coluna
5	Propriedades e características de: ácidos, bases, sais e óxidos.	5. pH - indicadores e tampões 5.1 Determinação do pH 5.2 pHmetro 5.3 Solução tampão
6	Reações inorgânicas.	6.1 Estudo das reações 6.1.1 Reações de síntese e análise 6.1.2 Reações de deslocamento e dupla-troca 6.1.3 Condições do ocorrência de reações 6.1.4 Estequiometria 6.2 Velocidade de reações 6.2.1 Influência da temperatura 6.2.2 Influência da concentração 6.2.3 Catalisadores 6.2.4 Equilíbrio de reações 6.3 Temoquímica 6.3.1 Calores de reação 6.3.2 Calorímetro 6.3.3 Entalpia, Entropia e Energia Livre
7	Obtenção e rendimento de sais.	7. Preparações ou sínteses 7.1 Solventes 7.2 Reagentes e excesso de reagentes 7.3 Reações secundárias 7.4 Rendimento
8	Preparo de soluções.	8. Preparo de soluções 8.1 Concentração comum 8.2 Concentração molar 8.3 Concentração em porcentagem de massa e de volume.

Bibliografia Básica

ARAUJO, Mara Bertrand Campos de; AMARAL, Suzana Trindade (Org.). Química geral experimental: Mara Bertrand Campos de Araujo, Suzana Trindade Amaral Organizadoras. 1.ed. Porto Alegre, RS: UFRGS, 2012. 309 p. (Série Graduação). ISBN 9788538601883.
BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo, SP: Pearson Prentice Hall, c2005. xviii, 972 p. + 1 tabela ISBN 85-87918-42-7.
QUÍMICA geral experimental. Rio de Janeiro, RJ: Freitas Bastos, 2012. 360 p. ISBN 9788579871566.

Bibliografia Complementar

KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul. Química geral e reações químicas. São Paulo, SP: Cengage Learning, 2005. 2 v. ISBN 8522104271 (v. 1). - vol. 1
KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul. Química geral e reações químicas. São Paulo, SP: Cengage Learning, 2005. 2 v. ISBN 8522104271 (v. 1). - vol. 2
RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo, SP: Makron, 1994-2008. 2 v. ISBN 8534601925 (v. 1). - vol. 2
RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo, SP: Makron, 1994-2008. 2 v. ISBN 8534601925 (v. 1). - vol. 1
CHANG, Raymond. Química geral: conceitos essenciais. 4.ed. São Paulo, SP: McGraw-Hill, 2010. xx, 778 p. ISBN 9788563308047.

#	Resumo da Alteração	Edição	Data	Aprovação	Data
1	Inclusão na Matriz 24	Andre Zuber	09/08/2017	Andre Zuber	09/08/2017

Documento assinado eletronicamente por (Document electronically signed by) WILIAN RODRIGO GALEAZZI, TECNICO EM ASSUNTOS EDUCACIONAIS, em (at) 10/08/2021, às 11:11, conforme horário oficial de Brasília (according to official Brasilia-Brazil time), com fundamento no (with legal based on) art. 4º, § 3º, do Decreto nº 10.543, de 13 de novembro de 2020.

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Referência: Processo nº 23064.035219/2021-13

SEI nº 2187118